Wir erforschen den Boden/Die Calciumbestimmung - Versionsgeschichte

Matthias Scharwies: akt

2019-02-25T04:10:07Z

akt

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	~~{{Boden}}~~
	~~'''Informationen zum Thema'''~~

	Das Erdalkalimetall Calcium ist ein Hauptbestandteil der mineralischen Bodenfraktion. Es liegt vor als primäres Silikat (Kalkfeldspat; Augit; Hornblende; Apatit) und als sekundäres Calciummineral (Calciumcarbonat CaCO<sub>3</sub> Dolomit CaCO<sub>3</sub> MgCO<sub>3</sub> Gips CaSO<sub>4</sub><sup>2-</sup>· H<sub>2</sub>0; Calciumphosphat u.a.).In der Regel beträgt der Calciumgehalt der Mineralböden 2 bis 15 Promille; abweichend davon sind Kalkböden extrem kalkreich und Moorböden extrem kalkarm . Für das Pflanzenwachstum ist einmal die direkte Nährstoffwirkung des Elements von Bedeutung, daneben aber auch die calciumbedingte Bodenreaktion mit ihren Auswirkungen auf die Nährstoff-versorgung und die physikalische Bodenbeschaffenheit. Abweichungen zu Extremwerten hin schädigen das Pflanzenwachstum.		Das Erdalkalimetall Calcium ist ein Hauptbestandteil der mineralischen Bodenfraktion. Es liegt vor als primäres Silikat (Kalkfeldspat; Augit; Hornblende; Apatit) und als sekundäres Calciummineral (Calciumcarbonat CaCO<sub>3</sub> Dolomit CaCO<sub>3</sub> MgCO<sub>3</sub> Gips CaSO<sub>4</sub><sup>2-</sup>· H<sub>2</sub>0; Calciumphosphat u.a.).In der Regel beträgt der Calciumgehalt der Mineralböden 2 bis 15 Promille; abweichend davon sind Kalkböden extrem kalkreich und Moorböden extrem kalkarm . Für das Pflanzenwachstum ist einmal die direkte Nährstoffwirkung des Elements von Bedeutung, daneben aber auch die calciumbedingte Bodenreaktion mit ihren Auswirkungen auf die Nährstoff-versorgung und die physikalische Bodenbeschaffenheit. Abweichungen zu Extremwerten hin schädigen das Pflanzenwachstum.

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	1 ml 0,02-molare Kaliumpermanganatlösung entspricht 2,804 mg Calciumoxid. Man berechnet den Calciumoxidgehalt für 100 g lufttrockene Einwaage.		1 ml 0,02-molare Kaliumpermanganatlösung entspricht 2,804 mg Calciumoxid. Man berechnet den Calciumoxidgehalt für 100 g lufttrockene Einwaage.

	~~[[Kategorie:Koffer gepackt]]~~
			{{Boden}}

Matthias Scharwies: 16 Versionen importiert

2019-02-25T04:09:14Z

16 Versionen importiert

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Main>Berny1 am 12. März 2017 um 10:39 Uhr

2017-03-12T10:39:50Z

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	1 ml 0,02-molare Kaliumpermanganatlösung entspricht 2,804 mg Calciumoxid. Man berechnet den Calciumoxidgehalt für 100 g lufttrockene Einwaage.		1 ml 0,02-molare Kaliumpermanganatlösung entspricht 2,804 mg Calciumoxid. Man berechnet den Calciumoxidgehalt für 100 g lufttrockene Einwaage.

			[[Kategorie:Koffer gepackt]]

Main>Cereale am 22. Mai 2009 um 13:37 Uhr

2009-05-22T13:37:44Z

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-__NOTOC__
+{{Boden}}
-{{Boden|Phosphatnachweis mit Ammoniummolybdat|Die Chloridbestimmung}}
+'''Informationen zum Thema'''
-|style="background-color:#EEE9BF ;"|
+Das Erdalkalimetall Calcium ist ein Hauptbestandteil der mineralischen Bodenfraktion. Es liegt vor als primäres Silikat (Kalkfeldspat; Augit; Hornblende; Apatit) und als sekundäres Calciummineral (Calciumcarbonat CaCO<sub>3</sub> Dolomit CaCO<sub>3</sub> MgCO<sub>3</sub> Gips CaSO<sub>4</sub><sup>2-</sup>· H<sub>2</sub>0; Calciumphosphat u.a.).In der Regel beträgt der Calciumgehalt der Mineralböden 2 bis 15 Promille; abweichend davon sind Kalkböden extrem kalkreich und Moorböden extrem kalkarm . Für das Pflanzenwachstum ist einmal die direkte Nährstoffwirkung des Elements von Bedeutung, daneben aber auch die calciumbedingte Bodenreaktion mit ihren Auswirkungen auf die Nährstoff-versorgung und die physikalische Bodenbeschaffenheit. Abweichungen zu Extremwerten hin schädigen das Pflanzenwachstum.
-|}
+'''Versuchsanstellung'''
-==Die Calziumbestimmung==
+Im essigsauren Bodenauszug gelöstes Calcium läßt sich mit Ammononiumoxalat fällen:
 (CH<sub>3</sub>COO)<sub>2</sub>Ca + (NH<sub>4</sub>)<sub>2</sub>C<sub>2</sub>0<sub>4</sub> = CaC<sub>2</sub>O<sub>4</sub>  + 2 CH<sub>3</sub>COONH<sub>4</sub>
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 ml 0,02-molare Kaliumpermanganatlösung entspricht 2,804 mg Calciumoxid. Man berechnet den Calciumoxidgehalt für 100 g lufttrockene Einwaage.

Main>Cereale am 29. März 2009 um 09:26 Uhr

2009-03-29T09:26:18Z

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	==Die Calziumbestimmung==		==Die Calziumbestimmung==

	~~ ~~		{\| width="100%"
	{\| ~~class~~="~~prettytable~~"		\|-
	\|style="background-color:#EEE9BF ;" \|		\| style="vertical-align:top" \|
	<~~h5 align~~="~~center~~">'''Informationen zum Thema'''</h5>		<div style="border: 1px groove #aaaaaa; background-color:#336699; font-size:1px; height:8px; border-bottom: 1px groove #aaaaaa;"></div>
			<div style="border: 1px groove #aaaaaa; background-color:#EEE9BF; align:center; padding:7px;">
			<span style="font-family:palatino,serif; font-size:12pt;color:#000099;font-style:italic;">'''Informationen zum Thema'''</span></div>



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	{\| ~~class~~="~~prettytable~~"
	\|~~<table border~~="1" ~~width~~="~~100%~~">		{\| width="100%"
	\|style="background-color:#EEE9BF ;" \|		\|-
	<~~h5 align~~="~~center~~">'''Versuchsanstellung'''</h5>		\| style="vertical-align:top" \|
			<div style="border: 1px groove #aaaaaa; background-color:#336699; font-size:1px; height:8px; border-bottom: 1px groove #aaaaaa;"></div>
			<div style="border: 1px groove #aaaaaa; background-color:#EEE9BF; align:center; padding:7px;">
			<span style="font-family:palatino,serif; font-size:12pt;color:#000099;font-style:italic;">'''Versuchsanstellung'''</span></div>

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	1 ml 0,02-molare Kaliumpermanganatlösung entspricht 2,804 mg Calciumoxid. Man berechnet den Calciumoxidgehalt für 100 g lufttrockene Einwaage.		1 ml 0,02-molare Kaliumpermanganatlösung entspricht 2,804 mg Calciumoxid. Man berechnet den Calciumoxidgehalt für 100 g lufttrockene Einwaage.
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Main>Cereale am 29. März 2009 um 09:24 Uhr

2009-03-29T09:24:14Z

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	\|style="background-color:#EEE9BF ;" \|		\|style="background-color:#EEE9BF ;" \|
	<h5 align="center">'''Informationen zum Thema'''</h5>		<h5 align="center">'''Informationen zum Thema'''</h5>



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Main>Cereale am 27. März 2009 um 08:27 Uhr

2009-03-27T08:27:40Z

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	{\| class="prettytable"		{\| class="prettytable"
	~~\|<table border="1" width="100%">~~
	\|style="background-color:#EEE9BF ;" \|		\|style="background-color:#EEE9BF ;" \|
	<h5 align="center">'''Informationen zum Thema'''</h5>		<h5 align="center">'''Informationen zum Thema'''</h5>

Karl Kirst: Vorlage:Boden

2009-03-26T09:01:06Z

Vorlage:Boden

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	__NOTOC__		__NOTOC__
			{{Boden\|Phosphatnachweis mit Ammoniummolybdat\|Die Chloridbestimmung}}
	{\| class="prettytable"		<!--{\| class="prettytable"
	\|<table border="1" width="100%">		\|<table border="1" width="100%">

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	\|}		\|}
	~~<includeonly>~~[[Kategorie:Wir erforschen den Boden]]~~</includeonly~~>		[[Kategorie:Wir erforschen den Boden]]-->

	==Die Calziumbestimmung==		==Die Calziumbestimmung==

Main>Cereale am 26. März 2009 um 07:59 Uhr

2009-03-26T07:59:37Z

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	\|[[Bild:Close-up of mole.jpg\|100px\|center]]		\|[[Bild:Close-up of mole.jpg\|100px\|center]]
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Main>Cereale am 26. März 2009 um 07:58 Uhr

2009-03-26T07:58:46Z

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	\|~~Phophatnachweis~~ mit ~~Amoniummolybdat~~]] ''' <br> '''Zur nächsten Seite:''' '''[[Wir erforschen den Boden/Die Chloridbestimmung\|Die Chloridbestimmung]]'''		\|Phosphatnachweis mit Ammoniummolybdat]] ''' <br> '''Zur nächsten Seite:''' '''[[Wir erforschen den Boden/Die Chloridbestimmung\|Die Chloridbestimmung]]'''

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