Wir erforschen den Boden/Bestimmung des Nitratgehaltes - Versionsgeschichte

Matthias Scharwies: -fehlende Vorlage

2019-02-27T13:25:54Z

-fehlende Vorlage

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	Zum Vergleich der konzentrationsabhängigen Farbabstufungen stellt man eine Eichreihe auf.		Zum Vergleich der konzentrationsabhängigen Farbabstufungen stellt man eine Eichreihe auf.
	~~{{Hintergrund_orange\|<h3>~~'''Beispiel'''~~</h3>}}~~		'''Beispiel'''

	Man setzt eine Lösung an, die 10 g N/l Nitratstickstoff enthält. Dazu werden 72,14 g Kaliumnitrat (KNO3) in Formiatlösung bis auf 1000 ml aufgefüllt (Stammiösung).		Man setzt eine Lösung an, die 10 g N/l Nitratstickstoff enthält. Dazu werden 72,14 g Kaliumnitrat (KNO3) in Formiatlösung bis auf 1000 ml aufgefüllt (Stammiösung).

Matthias Scharwies: akt

2019-02-25T04:33:17Z

akt

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	~~{{Boden}}~~
	~~'''Informationen zum Thema'''~~

	Mineralböden enthalten im allgemeinen 5 bis 30 ppm Nitratstickstoff; dieser Wert kann jedoch stark schwanken. Höhere Gehalte stellen sich besonders bei übermäßiger Gülledüngung ein (Nitratbelastung des Grundwassers!). Ein ständiger Nitratnachschub erfolgt aus der bakteriellen Umsetzung der organischen Bodensubstanz. Bei einem Gehalt von 3 bis 30 % Reinstickstoff in der organischen Bodensubstanz ergibt sich ein Stickstoffvorrat im Boden von 900 bis 9000 kg N je Hektar in der Bodenkrume bis zu 20 cm Bodentiefe.		Mineralböden enthalten im allgemeinen 5 bis 30 ppm Nitratstickstoff; dieser Wert kann jedoch stark schwanken. Höhere Gehalte stellen sich besonders bei übermäßiger Gülledüngung ein (Nitratbelastung des Grundwassers!). Ein ständiger Nitratnachschub erfolgt aus der bakteriellen Umsetzung der organischen Bodensubstanz. Bei einem Gehalt von 3 bis 30 % Reinstickstoff in der organischen Bodensubstanz ergibt sich ein Stickstoffvorrat im Boden von 900 bis 9000 kg N je Hektar in der Bodenkrume bis zu 20 cm Bodentiefe.

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	Das Filtrat wird mit einigen Tropfen einer kaltgesättigten Eisen(II)-Sulfatlösung (die mit Schwefelsäure angesäuert wird) versetzt und vorsichtig mit konzentrierter Schwefelsäure unterschichtet. An der Grenzfläche der beiden Flüssigkeiten bildet sich bei Anwesenheit von		Das Filtrat wird mit einigen Tropfen einer kaltgesättigten Eisen(II)-Sulfatlösung (die mit Schwefelsäure angesäuert wird) versetzt und vorsichtig mit konzentrierter Schwefelsäure unterschichtet. An der Grenzfläche der beiden Flüssigkeiten bildet sich bei Anwesenheit von
	Nitrationen ein [http://de.wikipedia.org/wiki/Ringprobe ~~'''~~brauner Ring~~'''~~].		Nitrationen ein [http://de.wikipedia.org/wiki/Ringprobe brauner Ring].

	~~{{Hintergrund_gelb\|<H3>~~'''Natriumsalicylatmethode zur quantitativen Bestimmung des Nitratstickstoffs'''~~</h3>}}~~		'''Natriumsalicylatmethode zur quantitativen Bestimmung des Nitratstickstoffs'''

	Die Bestimmung des Nitratstickstoffs erfolgt photometrisch nach der Natriumsalicylatmehthode, wobei das Nitrat in das Natriumsalz der Nitrosalicylsäure überführt wird. Die Farbintensität der gelb gefärbten Lösung dieses Salzes wird kolorimetrisch bestimmt. Anhand einer Eichkurve (nur die Eichgrade kommt zur Anwendung) lässt sich daraus auf die Konzentration des Nitratstickstoffs im eingesetzenten Bodenextrakt schließen.		Die Bestimmung des Nitratstickstoffs erfolgt photometrisch nach der Natriumsalicylatmehthode, wobei das Nitrat in das Natriumsalz der Nitrosalicylsäure überführt wird. Die Farbintensität der gelb gefärbten Lösung dieses Salzes wird kolorimetrisch bestimmt. Anhand einer Eichkurve (nur die Eichgrade kommt zur Anwendung) lässt sich daraus auf die Konzentration des Nitratstickstoffs im eingesetzenten Bodenextrakt schließen.
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	'''Berechnung der Kaliumnitratmenge'''		'''Berechnung der Kaliumnitratmenge'''

	~~{{Schrift_orange\|<h3>~~Kaliumnitrat~~</h3>}}~~		Kaliumnitrat
	Molmasse (abgerundet)		Molmasse (abgerundet)
	* m (1 mol K-Atomne) =39 g		* m (1 mol K-Atomne) =39 g
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	'''Informationen zum Thema'''		'''Informationen zum Thema'''

	~~[[Bild:close-up of mole.jpg~~\|~~120px]]~~		* {{wpde\|Stickstoffkreislauf}}
	[http://~~www~~.~~geographie.ruhr-~~uni-~~bochum~~.de/~~institut~~/~~documents~~/~~Microsoft%20Word%20-%20Skript-Stickstoff~~.pdf\| '''~~Der Stickstoffkreislauf~~''']		* [http://fbbwu.uni-lueneburg.de/einrichtungen/labore/Chemie/Nitrat.pdf\|'''Universität Lüneburg/Nitratbestimmung''' ]

			'''Nitratbestimmung (Wasser) mit der Natriumsalicylatmethode'''

	~~Gliederung:~~
	* 1. Einleitung
	* 2. Luftstickstoff-Fixierung
	**2.1. Biologisch
	**2.2. Technisch
	**2.3. Atmosphärisch
	*3 Biochemische Sickstoffumsetzungen
	**3.1. Nitrifikation
	**3.2. Ammonifikation
	**3.3. Denitrifikation
	*4. Umweltrelevanz der Stickstoffumsetzungen
	*5. Versuche
	**5.1. Ammonium-Bestimmung
	**5.2. pH-Wert-Bestimmung
	**5.3. Bestimmung der Leitfähigkeit
	**5.4. Nitrat-Bestimmung

			{{Boden}}



	~~'''Informationen zum Thema'''~~

	~~[[Bild:close-up of mole.jpg\|120px]]~~
	~~[http://fbbwu.uni-lueneburg.de/einrichtungen/labore/Chemie/Nitrat.pdf\|'''Universität Lüneburg/Nitratbestimmung''' ]~~


	{{~~Hintergrund_gelb\|'''Nitratbestimmung (Wasser) mit der Natriumsalicylatmethode'''~~}}

	~~[[Kategorie:Koffer gepackt]]~~

Matthias Scharwies: 47 Versionen importiert

2019-02-25T04:20:02Z

47 Versionen importiert

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Version vom 25. Februar 2019, 04:20 Uhr

Main>Berny1 am 12. März 2017 um 10:33 Uhr

2017-03-12T10:33:23Z

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	{{Hintergrund_gelb\|'''Nitratbestimmung (Wasser) mit der Natriumsalicylatmethode'''}}		{{Hintergrund_gelb\|'''Nitratbestimmung (Wasser) mit der Natriumsalicylatmethode'''}}

			[[Kategorie:Koffer gepackt]]

Karl Kirst: wikitable; typo

2009-05-21T19:18:28Z

wikitable; typo

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Main>Cereale am 21. Mai 2009 um 13:26 Uhr

2009-05-21T13:26:31Z

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Main>Cereale am 29. März 2009 um 09:00 Uhr

2009-03-29T09:00:15Z

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			{\| width="100%"
			\|-
			\| style="vertical-align:top" \|
			<div style="border: 1px groove #aaaaaa; background-color:#336699; font-size:1px; height:8px; border-bottom: 1px groove #aaaaaa;"></div>
			<div style="border: 1px groove #aaaaaa; background-color:#EEE9BF; align:center; padding:7px;">
			<span style="font-family:palatino,serif; font-size:12pt;color:#000099;font-style:italic;">'''Verdünnungsreihe'''</span></div>


	~~{\| class="prettytable"~~
	~~\|style="background-color:#EEE9BF ;"\|~~
	~~<h5 align="center">'''Verdünnungsreihe'''</h5>~~
	\|-		\|-
	\|10 ml der Stammiösung werden auf 1 Liter aufgefüllt; es resultiert eine Lösung mit einem Nitratstickstoffgehalt von 100 mg/l. Von dieser Lösung werden 4 ml, 8 ml, 12 ml, 16 ml,		\|10 ml der Stammiösung werden auf 1 Liter aufgefüllt; es resultiert eine Lösung mit einem Nitratstickstoffgehalt von 100 mg/l. Von dieser Lösung werden 4 ml, 8 ml, 12 ml, 16 ml,

Main>Cereale am 29. März 2009 um 08:58 Uhr

2009-03-29T08:58:27Z

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Main>Cereale am 27. März 2009 um 10:51 Uhr

2009-03-27T10:51:58Z

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	\|		\|
	* EichwertC<sub>1</sub> = 4 mg/l N --> Extinktion E1 = 0,20		* EichwertC<sub>1</sub> = 4 mg/l N --> Extinktion E<sub>1</sub>= 0,20
	* Eichwert C<sub>2</sub> = 8 mg/l N --> 4 Extinktion E2 = 0,24		* Eichwert C<sub>2</sub>= 8 mg/l N --> Extinktion E<sub>2</sub>= 0,24
	* Eichwert C<sub>3</sub> = 12 mg/1 N --> Extinktion E3 = 0,39		* Eichwert C<sub>3</sub>= 12 mg/1 N --> Extinktion E<sub>3</sub>= 0,39
	* EichwertC<sub>4</sub> = 16 mg/l N --3 Extinktion E4 = 0,51		* EichwertC<sub>4</sub> = 16 mg/l N --> Extinktion E<sub>4</sub>= 0,51

	'''Extinktionen der Bodenfiltrate'''		'''Extinktionen der Bodenfiltrate'''
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	~~<center>~~
	{\| class="prettytable"		{\| class="prettytable"
	\|style="background-color:#EEE9BF ;" \|		\|style="background-color:#EEE9BF ;" \|
Zeile 255:		Zeile 255:
	**5.3. Bestimmung der Leitfähigkeit		**5.3. Bestimmung der Leitfähigkeit
	**5.4. Nitrat-Bestimmung		**5.4. Nitrat-Bestimmung
	~~</center>~~
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	~~<center>~~
	{\| class="prettytable"		{\| class="prettytable"
	\|style="background-color:#EEE9BF ;" \|		\|style="background-color:#EEE9BF ;" \|
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	[[Bild:close-up of mole.jpg\|120px]]		[[Bild:close-up of mole.jpg\|120px]]
	[http://fbbwu.uni-lueneburg.de/einrichtungen/labore/Chemie/Nitrat.pdf\|'''Universität Lüneburg/Nitratbestimmung''' ]		[http://fbbwu.uni-lueneburg.de/einrichtungen/labore/Chemie/Nitrat.pdf\|'''Universität Lüneburg/Nitratbestimmung''' ]
	~~</center>~~

	{{Hintergrund_gelb\|'''Nitratbestimmung (Wasser) mit der Natriumsalicylatmethode'''}}		{{Hintergrund_gelb\|'''Nitratbestimmung (Wasser) mit der Natriumsalicylatmethode'''}}
	\|}		\|}

Main>Cereale am 27. März 2009 um 10:47 Uhr

2009-03-27T10:47:59Z

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	\|		\|
	* ~~Eichwert~~ = 4 mg/l N --* Extinktion E1 = 0,20		* EichwertC<sub>1</sub> = 4 mg/l N --> Extinktion E1 = 0,20
	* Eichwert C2 = 8 mg/l N --4 Extinktion E2 = 0,24		* Eichwert C<sub>2</sub> = 8 mg/l N --> 4 Extinktion E2 = 0,24
	* Eichwert C3 = 12 mg/1 N --~ Extinktion E3 = 0,39		* Eichwert C<sub>3</sub> = 12 mg/1 N --> Extinktion E3 = 0,39
	* ~~Eichwert~~ = 16 mg/l N --3 Extinktion E4 = 0,51		* EichwertC<sub>4</sub> = 16 mg/l N --3 Extinktion E4 = 0,51

	'''Extinktionen der Bodenfiltrate'''		'''Extinktionen der Bodenfiltrate'''
Zeile 231:		Zeile 231:
	\|}		\|}

			<center>
	{\| class="prettytable"		{\| class="prettytable"
	\|style="background-color:#EEE9BF ;" \|		\|style="background-color:#EEE9BF ;" \|
Zeile 254:		Zeile 255:
	**5.3. Bestimmung der Leitfähigkeit		**5.3. Bestimmung der Leitfähigkeit
	**5.4. Nitrat-Bestimmung		**5.4. Nitrat-Bestimmung
			</center>
	\|}		\|}