Chemische Reaktionen/Energie bei chemischen Reaktionen - Versionsgeschichte

Cloehner am 6. Oktober 2019 um 19:10 Uhr

2019-10-06T19:10:28Z

← Nächstältere Version		Version vom 6. Oktober 2019, 19:10 Uhr
Zeile 34:		Zeile 34:
	{{!)}}		{{!)}}
	\|3=Kurzinfo}}		\|3=Kurzinfo}}


			{{SORTIERUNG:{{SUBPAGENAME}}}}
			[[Kategorie:Chemie]]
			[[Kategorie:Energie]]

Cloehner: Cloehner verschob die Seite Benutzer:Cloehner/Chemische Reaktionen/Energie bei chemischen Reaktionen nach Chemische Reaktionen/Energie bei chemischen Reaktionen: Seite war auf meinem Profil angelegt, während die ersten Inhalte erstellt wurden.

2019-10-06T19:03:04Z

Cloehner verschob die Seite Benutzer:Cloehner/Chemische Reaktionen/Energie bei chemischen Reaktionen nach Chemische Reaktionen/Energie bei chemischen Reaktionen: Seite war auf meinem Profil angelegt, während die ersten Inhalte erstellt wurden.

← Nächstältere Version	Version vom 6. Oktober 2019, 19:03 Uhr
(kein Unterschied)

Cloehner: /* Hintergrundinformationen */

2019-05-08T17:47:27Z

Hintergrundinformationen

← Nächstältere Version		Version vom 8. Mai 2019, 17:47 Uhr
Zeile 13:		Zeile 13:
	==Hintergrundinformationen==		==Hintergrundinformationen==

	{{Aufgaben\|2\|Lies die folgenden Informationen. Entscheide begründet für jeden der oben beschriebenen Versuche, ob es sich um eine exotherme oder eine endotherme Reaktion handelt und skizziere ein passendes Energiediagramm.}}		{{Aufgaben\|2\|Lies die folgenden Informationen. Entscheide begründet für jeden der oben beschriebenen Versuche, ob es sich um eine exotherme oder eine endotherme Reaktion handelt und skizziere ein passendes Energiediagramm, in dem du statt „Produkte” und „Edukte” die Bezeichnungen aus der Wortgleichung zur jeweiligen Reaktion einfügst.}}

Cloehner am 8. Mai 2019 um 17:46 Uhr

2019-05-08T17:46:03Z

← Nächstältere Version		Version vom 8. Mai 2019, 17:46 Uhr
Zeile 26:		Zeile 26:
	{{!}} Bei einem exothermen Vorgang wird Energie an die Umgebung abgegeben. Das erkennt man z.B. daran, dass sich ein Gemisch während des Vorgangs ohne weiteres Erhitzen von selbst erwärmt oder dass eine Flamme zu sehen ist.		{{!}} Bei einem exothermen Vorgang wird Energie an die Umgebung abgegeben. Das erkennt man z.B. daran, dass sich ein Gemisch während des Vorgangs ohne weiteres Erhitzen von selbst erwärmt oder dass eine Flamme zu sehen ist.
	{{!-}}		{{!-}}
	{{!}} Das ~~Enerdiediagramm~~ einer endothermen Reaktion sieht so aus:		{{!}} Das Energiediagramm einer endothermen Reaktion sieht so aus:

	[[Datei:Endotherm-einfach.svg]]		[[Datei:Endotherm-einfach.svg]]

Cloehner am 8. Mai 2019 um 17:43 Uhr

2019-05-08T17:43:21Z

← Nächstältere Version		Version vom 8. Mai 2019, 17:43 Uhr
Zeile 26:		Zeile 26:
	{{!}} Bei einem exothermen Vorgang wird Energie an die Umgebung abgegeben. Das erkennt man z.B. daran, dass sich ein Gemisch während des Vorgangs ohne weiteres Erhitzen von selbst erwärmt oder dass eine Flamme zu sehen ist.		{{!}} Bei einem exothermen Vorgang wird Energie an die Umgebung abgegeben. Das erkennt man z.B. daran, dass sich ein Gemisch während des Vorgangs ohne weiteres Erhitzen von selbst erwärmt oder dass eine Flamme zu sehen ist.
	{{!-}}		{{!-}}
	{{!}}		{{!}} Das Enerdiediagramm einer endothermen Reaktion sieht so aus:
	~~{{!)~~}} Das Enerdiediagramm einer endothermen Reaktion sieht so aus:

	[[Datei:Endotherm-einfach.svg]]		[[Datei:Endotherm-einfach.svg]]
	{{!)}} Das Energiediagramm einer exothermen Reaktion sieht so aus:		{{!}} Das Energiediagramm einer exothermen Reaktion sieht so aus:

	[[Datei:Exotherm-einfach.svg]]		[[Datei:Exotherm-einfach.svg]]
			{{!)}}
	\|3=Kurzinfo}}		\|3=Kurzinfo}}

Cloehner am 8. Mai 2019 um 17:42 Uhr

2019-05-08T17:42:10Z

← Nächstältere Version		Version vom 8. Mai 2019, 17:42 Uhr
Zeile 16:		Zeile 16:


	{{Box\|Energie bei chemischen Reaktionen\|In Zusammenhang mit chemischen Reaktionen spielt der Aspekt der ''Energie'' eine wichtige Rolle. Dabei unterscheiden wir '''endotherme''' und '''exotherme''' Reaktionen.		{{Box\|1=Energie bei chemischen Reaktionen\|2=In Zusammenhang mit chemischen Reaktionen spielt der Aspekt der ''Energie'' eine wichtige Rolle. Dabei unterscheiden wir '''endotherme''' und '''exotherme''' Reaktionen.

	{{(!}} class="wikitable"		{{(!}} class="wikitable"
Zeile 33:		Zeile 33:

	[[Datei:Exotherm-einfach.svg]]		[[Datei:Exotherm-einfach.svg]]
	\|Kurzinfo}}		\|3=Kurzinfo}}

Cloehner: /* Hintergrundinformationen */

2019-05-08T17:41:42Z

Hintergrundinformationen

← Nächstältere Version		Version vom 8. Mai 2019, 17:41 Uhr
Zeile 18:		Zeile 18:
	{{Box\|Energie bei chemischen Reaktionen\|In Zusammenhang mit chemischen Reaktionen spielt der Aspekt der ''Energie'' eine wichtige Rolle. Dabei unterscheiden wir '''endotherme''' und '''exotherme''' Reaktionen.		{{Box\|Energie bei chemischen Reaktionen\|In Zusammenhang mit chemischen Reaktionen spielt der Aspekt der ''Energie'' eine wichtige Rolle. Dabei unterscheiden wir '''endotherme''' und '''exotherme''' Reaktionen.

			{{(!}} class="wikitable"
			{{!-}}
			{{!}} '''Endotherme Vorgänge'''
			{{!}} '''Exotherme Vorgänge'''
			{{!-}}
			{{!}} Bei einem endothermen Vorgang nehmen Substanzen Energie auf. Das bedeutet, dass ihnen Energie zugeführt werden muss. Endotherme Vorgänge erkennt man z.B. daran, dass sich ein Gemisch währenddessen von selbst abkühlt oder dass ein Reaktionsgemisch permanent erhitzt werden muss, damit die Reaktion weiterläuft.
			{{!}} Bei einem exothermen Vorgang wird Energie an die Umgebung abgegeben. Das erkennt man z.B. daran, dass sich ein Gemisch während des Vorgangs ohne weiteres Erhitzen von selbst erwärmt oder dass eine Flamme zu sehen ist.
			{{!-}}
			{{!}}
			{{!)}} Das Enerdiediagramm einer endothermen Reaktion sieht so aus:

			[[Datei:Endotherm-einfach.svg]]
			{{!)}} Das Energiediagramm einer exothermen Reaktion sieht so aus:

			[[Datei:Exotherm-einfach.svg]]
	\|Kurzinfo}}		\|Kurzinfo}}

Cloehner: /* Hintergrundinformationen */

2019-05-08T17:15:41Z

Hintergrundinformationen

← Nächstältere Version		Version vom 8. Mai 2019, 17:15 Uhr
Zeile 13:		Zeile 13:
	==Hintergrundinformationen==		==Hintergrundinformationen==

	{{Aufgaben\|2\|Lies ~~den~~ folgenden ~~Info-Text~~. Entscheide begründet für jeden der oben beschriebenen Versuche, ob es sich um eine exotherme oder eine endotherme Reaktion handelt und skizziere ein passendes Energiediagramm.}}		{{Aufgaben\|2\|Lies die folgenden Informationen. Entscheide begründet für jeden der oben beschriebenen Versuche, ob es sich um eine exotherme oder eine endotherme Reaktion handelt und skizziere ein passendes Energiediagramm.}}


			{{Box\|Energie bei chemischen Reaktionen\|In Zusammenhang mit chemischen Reaktionen spielt der Aspekt der ''Energie'' eine wichtige Rolle. Dabei unterscheiden wir '''endotherme''' und '''exotherme''' Reaktionen.

			\|Kurzinfo}}

Cloehner am 8. Mai 2019 um 17:11 Uhr

2019-05-08T17:11:33Z

← Nächstältere Version		Version vom 8. Mai 2019, 17:11 Uhr
Zeile 1:		Zeile 1:


	{{Aufgaben\|1\|Notiere zu jedem Versuchsteil in deinen Unterlagen die benötigten Geräte und Chemiekalien, die Durchführung sowie eine Skizze zum Aufbau. Lasse deine Vorüberlegungen von der Lehrkraft abnhemen und führe den Versuchsteil anschließend durch.}}		==Experimente==

			{{Aufgaben\|1\|Notiere zu jedem Versuchsteil in deinen Unterlagen die benötigten Geräte und Chemiekalien, die Durchführung sowie eine Skizze zum Aufbau. Lasse deine Vorüberlegungen von der Lehrkraft abnhemen und führe den Versuchsteil anschließend durch. Formuliere jeweils eine Wortgleichung für die abgelaufene Reaktion.}}

	{{Sicherheitsinfo\|Schutzbrille\|GHSReizend\|GHSUmweltgefahr}}		{{Sicherheitsinfo\|Schutzbrille\|GHSReizend\|GHSUmweltgefahr}}
Zeile 7:		Zeile 9:

	{{Box\|Versuchsteil 2\|Warte, bis der Aufbau aus dem ersten Teil abgekühlt ist. Umfasse nun den unteren Teil des Reagenzglases mit einer Hand und gib wenige Tropfen dest. Wasser hinzu.\|Experimentieren}}		{{Box\|Versuchsteil 2\|Warte, bis der Aufbau aus dem ersten Teil abgekühlt ist. Umfasse nun den unteren Teil des Reagenzglases mit einer Hand und gib wenige Tropfen dest. Wasser hinzu.\|Experimentieren}}


			==Hintergrundinformationen==

			{{Aufgaben\|2\|Lies den folgenden Info-Text. Entscheide begründet für jeden der oben beschriebenen Versuche, ob es sich um eine exotherme oder eine endotherme Reaktion handelt und skizziere ein passendes Energiediagramm.}}

Cloehner am 2. Mai 2019 um 11:57 Uhr

2019-05-02T11:57:20Z

← Nächstältere Version		Version vom 2. Mai 2019, 11:57 Uhr
Zeile 6:		Zeile 6:
	{{Box\|Versuchsteil 1\|Fülle ein Reagenzglas ca. 1 cm hoch mit blauem Kupfersulfat. Spanne das Reagenzglas in ein Stativ ein und erhitze es mit der rauschenden Flamme, bis eine Farbveränderung eintritt. Beende dann '''sofort''' das Erhitzen!\|Experimentieren}}		{{Box\|Versuchsteil 1\|Fülle ein Reagenzglas ca. 1 cm hoch mit blauem Kupfersulfat. Spanne das Reagenzglas in ein Stativ ein und erhitze es mit der rauschenden Flamme, bis eine Farbveränderung eintritt. Beende dann '''sofort''' das Erhitzen!\|Experimentieren}}

	{{Box\|Versuchsteil 2\|Warte, bis der Aufbau aus dem ersten Teil abgekühlt ist. Umfasse nun den unteren Teil des Reagenzglases mit einer Hand und gib wenige Tropfen dest. Wasser hinzu.}}		{{Box\|Versuchsteil 2\|Warte, bis der Aufbau aus dem ersten Teil abgekühlt ist. Umfasse nun den unteren Teil des Reagenzglases mit einer Hand und gib wenige Tropfen dest. Wasser hinzu.\|Experimentieren}}