Chemie-Lexikon/Symbolschreibweise - Reaktionen beschreiben - Versionsgeschichte

Matthias Scharwies: - Video

2022-05-14T03:15:38Z

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Christian: Bot: Ergänze Kategorie Chemie

2022-04-23T14:11:15Z

Bot: Ergänze Kategorie Chemie

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	== Links ==		== Links ==
	* [http://sciencesoft.at/equation/?lang=de Online-Tool zum Ausgleichen von Reaktionsgleichungen]		* [http://sciencesoft.at/equation/?lang=de Online-Tool zum Ausgleichen von Reaktionsgleichungen]

	[[Kategorie:Symbolschreibweise]]		[[Kategorie:Symbolschreibweise]]
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	[[Kategorie:Lernpfad]]		[[Kategorie:Lernpfad]]
			[[Kategorie:Chemie]]

BirgitLachner am 4. November 2018 um 11:51 Uhr

2018-11-04T11:51:44Z

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	\|- style="text-align:center;"		\|- style="text-align:center;"
	\| Anzahl O-Atome \|\| <math>0</math> \|\| \|\|<math>2</math>\|\| \|\|<math>2 \cdot 1</math>		\| Anzahl O-Atome \|\| <math>0</math> \|\| \|\|<math>2</math>\|\| \|\|<math>2 \cdot 1</math>
	\|-style="text-align:center;"		\|- style="text-align:center;"
	\| Anzahl H-Atome \|\| <math>2 \cdot 2</math> \|\| \|\|<math>0</math>\|\| \|\|<math>2 \cdot 2</math>		\| Anzahl H-Atome \|\| <math>2 \cdot 2</math> \|\| \|\|<math>0</math>\|\| \|\|<math>2 \cdot 2</math>
	\|}		\|}
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	\| \|\| <math>C_2H_5OH</math> \|\|  +  \|\| <math>3\;O_2</math> \|\| <math>\;\longrightarrow\;</math> \|\| <math>2\;CO_2</math> \|\| + \|\|<math>3\;H_2O</math>		\| \|\| <math>C_2H_5OH</math> \|\|  +  \|\| <math>3\;O_2</math> \|\| <math>\;\longrightarrow\;</math> \|\| <math>2\;CO_2</math> \|\| + \|\|<math>3\;H_2O</math>
	\|- style="text-align:center;"		\|- style="text-align:center;"
	\| Anzahl O-Atome \|\|colspan="3"\| <math>1 + 3 \cdot 2</math> \|\| \|\|colspan="3"\| <math>2 \cdot 2 + 3 \cdot 1 </math>		\| Anzahl O-Atome \|\| colspan="3" \| <math>1 + 3 \cdot 2</math> \|\| \|\| colspan="3" \| <math>2 \cdot 2 + 3 \cdot 1 </math>
	\|- style="text-align:center;"		\|- style="text-align:center;"
	\| Anzahl H-Atome \|\|colspan="3"\| <math>5+1</math> \|\| \|\|colspan="3"\| <math>3\cdot 2</math>		\| Anzahl H-Atome \|\| colspan="3" \| <math>5+1</math> \|\| \|\| colspan="3" \| <math>3\cdot 2</math>
	\|- style="text-align:center;"		\|- style="text-align:center;"
	\| Anzahl C-Atome \|\|colspan="3"\| <math>1 \cdot 2</math> \|\| \|\|colspan="3"\| <math>2 \cdot 1</math>		\| Anzahl C-Atome \|\| colspan="3" \| <math>1 \cdot 2</math> \|\| \|\| colspan="3" \| <math>2 \cdot 1</math>
	\|}		\|}
	</center>		</center>
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	\| 2 Einheiten vom '''schwarzen Kupferoxid''', die jeweils ein Kupferatom enthalten. Also hat man auch 2 Kupferatome <small>''(und zwei Sauerstoffatome)''</small>. Die Veränderung des Index würde zu einem anderen Stoff führen!		\| 2 Einheiten vom '''schwarzen Kupferoxid''', die jeweils ein Kupferatom enthalten. Also hat man auch 2 Kupferatome <small>''(und zwei Sauerstoffatome)''</small>. Die Veränderung des Index würde zu einem anderen Stoff führen!
	\|}		\|}


	'''Beispiel einer Reaktionsgleichung:''' Das Ausgleichen der Reaktion ''Natrium reagiert mit Wasser unter der Bildung von Wasserstoff und Natriumhydroxid'' ist nicht ganz so einfach. Hier noch einmal, warum man etwas ändern muss, was man nicht machen darf und wie es dann richtig ist. <small>Kontrolliert für euch, was noch falsch ist!</small>		'''Beispiel einer Reaktionsgleichung:''' Das Ausgleichen der Reaktion ''Natrium reagiert mit Wasser unter der Bildung von Wasserstoff und Natriumhydroxid'' ist nicht ganz so einfach. Hier noch einmal, warum man etwas ändern muss, was man nicht machen darf und wie es dann richtig ist. <small>Kontrolliert für euch, was noch falsch ist!</small>
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	* [http://sciencesoft.at/equation/?lang=de Online-Tool zum Ausgleichen von Reaktionsgleichungen]		* [http://sciencesoft.at/equation/?lang=de Online-Tool zum Ausgleichen von Reaktionsgleichungen]

	[[Kategorie:Symbolschreibweise]][[Kategorie:Reaktionsgleichungen]][[Kategorie:Atom]]		[[Kategorie:Symbolschreibweise]]
			[[Kategorie:Reaktionsgleichungen]]
			[[Kategorie:Atom]]
			[[Kategorie:Lernpfad]]

BirgitLachner: /* Reaktionsgleichungen aufstellen */

2018-02-26T08:54:21Z

Reaktionsgleichungen aufstellen

← Nächstältere Version		Version vom 26. Februar 2018, 08:54 Uhr
Zeile 181:		Zeile 181:
	{{Box\|AUFGABE 7\|2=		{{Box\|AUFGABE 7\|2=
	Hier einige einfache Beschreibungen von Reaktionen, die du in Reaktionsgleichungen übersetzen sollst:		Hier einige einfache Beschreibungen von Reaktionen, die du in Reaktionsgleichungen übersetzen sollst:
	# ...		* Eisensulfid soll aus den Elementen hergestellt werden.
	# ...		* Chlorwasserstoff HCl soll aus Waserstoff und Chlorgas hergestellt werden!
	# ...		* Kohlenmonoxid reagiert mit Wasserstoff zu Methan (CH<sub>4</sub>) und Wasserdampf.
			* Beim Brennen von Kalk (= Calciumcarbonat = CaCO<sub>3</sub>) entstehen Calciumoxid und Kohlendioxid.
			* Im Körper wird Traubenzucker (C<sub>6</sub>H<sub>12</sub>O<sub>6</sub>) mit dem eingeatmeten Sauerstoff zu Kohlendioxid und Wasser umgewandelt.

			{{Box\|Atom oder Molekül?\|2=
			Denk daran, dass nicht alle Elemente als Einzel-Atome vorliegen. Alle gasförmigen Elemente (außer den Edelgasen) bestehen aus Molekülen mit zwei Atomen (H<sub>2</sub>, Cl<sub>2</sub>, N<sub>2</sub>, ... usw.)\|3=Hervorhebung1}}
			{{Lösung versteckt\|
			{{Box\|LÖSUNGEN\|2=
			* <math>\mathrm{Fe \; + \; S \; \longrightarrow \; FeS}</math>
			* <math>\mathrm{H_2 \; + \; Cl_2 \; \longrightarrow \; 2 \; HCl}</math>
			* <math>\mathrm{CO \; + \; 3 \; H_2 \longrightarrow \; CH_4 \; + \; H2_0 }</math>
			* <math>\mathrm{CaCO_3 \; \longrightarrow \; CaO \; + \; CO_2}</math>
			* <math>\mathrm{ C_6H_12O_6 + 9 O_2 \longrightarrow \ 6 \ CO_2 + 6 H_2O}</math>
			\|3=Lösung}}}}
	\|3=Üben}}		\|3=Üben}}


			Für die nächste Aufgabe, wo wir uns speziell Reaktionen anschauen, die im Hochofen bei der Eisen-Gewinnung stattfinden, noch einmal ein wichtiger Begriff zur Wiederholung oder wenn du ihn noch nicht kennst:


	{{Box\|BEGRIFF Reduktion\|2=Vereinfacht versteht man unter einer Reduktion das Entfernen von Sauerstoff aus einer Verbindung\|3=Merksatz}}		{{Box\|BEGRIFF Reduktion\|2=Vereinfacht versteht man unter einer Reduktion das Entfernen von Sauerstoff aus einer Verbindung\|3=Merksatz}}


			Und nun zu den Aufgaben: Achte hier besonders darauf, welches der Stoffe Edukte und welches Produkte sind. Das ist nicht immer so klar zu verstehen, wie in der letzten Aufgabe. Schreibe dir als erst immer ein Reaktionsschema (also mit Worten) für die Reaktion auf. und vergleiche dies noch einmal mit der Aufgabenstellung.


Zeile 199:		Zeile 218:
	{{Lösung versteckt\|		{{Lösung versteckt\|
	{{Box\|LÖSUNGEN\|2=		{{Box\|LÖSUNGEN\|2=
	* <math>\mathrm{\ ~~CO_2~~ + C \longrightarrow 2 CO}</math>		* <math>\mathrm{CO_2 \; + \; C \; \longrightarrow \; 2 \; CO}</math>
	* <math>\mathrm{\ ~~H_2O~~ + C \longrightarrow H_2 + CO}</math>		* <math>\mathrm{H_2O \; + C \; \longrightarrow \; H_2 \; + \; CO}</math>
	* <math>\mathrm{ \ 3 \ Fe_2O_3 + CO \longrightarrow \ 2 \ Fe_3O_4 + CO_2 }</math>		* <math>\mathrm{3 \; Fe_2O_3 \; + \; CO \; \longrightarrow \; 2 \; Fe_3O_4 + CO_2 }</math>
	* <math>\mathrm{ Fe_3O_4 + 4 H_2 \longrightarrow \ 3 \ Fe + 4 H_2O}</math>		* <math>\mathrm{Fe_3O_4 + 4 H_2 \; \longrightarrow \; 3 \; Fe + 4 \; H_2O}</math>
	\|3=Lösung}}}}		\|3=Lösung}}}}
	\|3=Üben}}		\|3=Üben}}

BirgitLachner: /* Reaktionsgleichungen aufstellen */

2018-02-25T12:26:07Z

Reaktionsgleichungen aufstellen

← Nächstältere Version		Version vom 25. Februar 2018, 12:26 Uhr
Zeile 175:		Zeile 175:
	== Reaktionsgleichungen aufstellen ==		== Reaktionsgleichungen aufstellen ==

	Bei den bisherigen Aufgaben ging es darum, das ihr die Reaktionsgleichungen als Reaktionsschema vorgegeben bekommen habt. Oft aber, sind die Edukte und Produkte nur im Text angegeben. Im folgenden {{Video}} findet ihr eine Anleitung, wie man vorgehen muss, wenn man eine Reaktion als Text beschrieben hat.		Bei den bisherigen Aufgaben ging es darum, das ihr die Reaktionsgleichungen als Reaktionsschema vorgegeben bekommen habt. Oft aber, sind die Edukte und Produkte nur im Text angegeben. Im folgenden Video findet ihr eine Anleitung, wie man vorgehen muss, wenn man eine Reaktion als Text beschrieben hat.

	<center>{{#ev:youtube\|https://www.youtube.com/watch?v=lTB5jTl1alE}}</center>		<center>{{#ev:youtube\|https://www.youtube.com/watch?v=lTB5jTl1alE}}</center>
Zeile 198:		Zeile 198:
	* Magnetit wird z.B. mit Wasserstoff zu elementarem Eisen reduziert.		* Magnetit wird z.B. mit Wasserstoff zu elementarem Eisen reduziert.
	{{Lösung versteckt\|		{{Lösung versteckt\|
	{{Box\|2=		{{Box\|LÖSUNGEN\|2=
	* <math>\mathrm{\ CO_2 + C \longrightarrow 2 CO}</math>		* <math>\mathrm{\ CO_2 + C \longrightarrow 2 CO}</math>
	* <math>\mathrm{\ H_2O + C \longrightarrow H_2 + CO}</math>		* <math>\mathrm{\ H_2O + C \longrightarrow H_2 + CO}</math>
	* <math>\mathrm{ \ 3 \ Fe_2O_3 + CO \longrightarrow \ 2 \ Fe_3O_4 + CO_2 }</math>		* <math>\mathrm{ \ 3 \ Fe_2O_3 + CO \longrightarrow \ 2 \ Fe_3O_4 + CO_2 }</math>
	* <math>\mathrm{ Fe_3O_4 + 4 H_2 \longrightarrow \ 3 \ Fe + 4 H_2O}</math>		* <math>\mathrm{ Fe_3O_4 + 4 H_2 \longrightarrow \ 3 \ Fe + 4 H_2O}</math>
	\|3=Lösung}}		\|3=Lösung}}}}
	\|3=Üben}}		\|3=Üben}}

BirgitLachner: /* Reaktionsgleichungen aufstellen */ Aufgaben zu Eisen-Gewinnung

2018-02-25T12:12:27Z

Reaktionsgleichungen aufstellen: Aufgaben zu Eisen-Gewinnung

← Nächstältere Version		Version vom 25. Februar 2018, 12:12 Uhr
Zeile 180:		Zeile 180:

	{{Box\|AUFGABE 7\|2=		{{Box\|AUFGABE 7\|2=
	Hier einige einfache Beschreibungen von Reaktionen,~~d ie~~ du in Reaktionsgleichungen übersetzen sollst:		Hier einige einfache Beschreibungen von Reaktionen, die du in Reaktionsgleichungen übersetzen sollst:
	# ...		# ...
	# ...		# ...
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	{{Box\|AUFGABE 8\|2=		{{Box\|AUFGABE 8\|2=
	[[File:Internal structure of a large blast furnace — Внутрішня структура працюючої доменної печі великого об’єму.png\|200px\|right]]Erstelle zu den wichtigen Reaktionen, die beim Hochofen-Prozess stattfinden, die Reaktionsgleichungen:		[[File:Internal structure of a large blast furnace — Внутрішня структура працюючої доменної печі великого об’єму.png\|200px\|right]]Erstelle zu den wichtigen Reaktionen, die beim Hochofen-Prozess stattfinden, die Reaktionsgleichungen.
	# Im '''Boudouard-Gleichgewicht''' reagiert das beim Reduktions-Prozess entstehende Kohlendioxid mit dem oben nachgelieferten Koks (= Kohlenstoff) zu Kohlenmonoxid, das für die Reduktion von Eisenoxid benötigt wird.		* Im '''Boudouard-Gleichgewicht''' reagiert das beim Reduktions-Prozess entstehende Kohlendioxid mit dem oben nachgelieferten Koks (= Kohlenstoff) zu Kohlenmonoxid, das für die Reduktion von Eisenoxid benötigt wird.
	# Kohlenmonoxid entsteht ebenfalls bei der Reaktion von dem im Heißgas befindlichen Wasserdampf mit Koks, wobei außerdem Wasserstoff entsteht.		* Kohlenmonoxid entsteht ebenfalls bei der Reaktion von dem im Heißgas befindlichen Wasserdampf mit Koks, wobei außerdem Wasserstoff entsteht.
	# ...		Kohlendioxid und Wasserstoff sind die Stoffe, die die Reduktion des Eisenoxids zum elementarem Eisen bewirken. Die Reduktion findet meist in mehreren Stufen statt. Dabei finden z.B. die folgenden Reaktionen statt:
			* Aus {{wpde\|Hämatit\|Hämatit}} entsteht durch Reduktion mit Kohlenmonoxid das stärker eisenhaltige {{wpde\|Magnetit\|Magnetit}} und Kohlendioxid.
			* Magnetit wird z.B. mit Wasserstoff zu elementarem Eisen reduziert.
			{{Lösung versteckt\|
			{{Box\|2=
			* <math>\mathrm{\ CO_2 + C \longrightarrow 2 CO}</math>
			* <math>\mathrm{\ H_2O + C \longrightarrow H_2 + CO}</math>
			* <math>\mathrm{ \ 3 \ Fe_2O_3 + CO \longrightarrow \ 2 \ Fe_3O_4 + CO_2 }</math>
			* <math>\mathrm{ Fe_3O_4 + 4 H_2 \longrightarrow \ 3 \ Fe + 4 H_2O}</math>
			\|3=Lösung}}
	\|3=Üben}}		\|3=Üben}}


	== Links ==		== Links ==

BirgitLachner am 25. Februar 2018 um 11:47 Uhr

2018-02-25T11:47:19Z

← Nächstältere Version		Version vom 25. Februar 2018, 11:47 Uhr
Zeile 27:		Zeile 27:
	Man muss dann natürlich auch dabei beachten, dass die Anzahl der Wasserstoffatome, die man in die Reaktion "hineinsteckt" auch hinten wieder "hinauskommen". ''Denn Atome können weder zerstört noch plötzlich erschaffen werden.''		Man muss dann natürlich auch dabei beachten, dass die Anzahl der Wasserstoffatome, die man in die Reaktion "hineinsteckt" auch hinten wieder "hinauskommen". ''Denn Atome können weder zerstört noch plötzlich erschaffen werden.''

	{{Box\|ZUR ~~Erinnerung~~ Daltons Atomtheorie\|2=Bei chemischen Reaktionen werden Atome nur umgelagert.\|3=Merksatz}}		{{Box\|ZUR ERINNERUNG Daltons Atomtheorie\|2=Bei chemischen Reaktionen werden Atome nur umgelagert.\|3=Merksatz}}

	Das ist nun ein neuer Aspekt, der vorher nicht wichtig war, da wir nur an die beteiligten Stoffe an sich gedacht haben. Auch das ''Gesetz zur Erhaltung der Masse'' reicht da nicht aus, wird aber von Daltons Idee bestätigt.		Das ist nun ein neuer Aspekt, der vorher nicht wichtig war, da wir nur an die beteiligten Stoffe an sich gedacht haben. Auch das ''Gesetz zur Erhaltung der Masse'' reicht da nicht aus, wird aber von Daltons Idee bestätigt.
Zeile 49:		Zeile 49:


	{{Box\|AUFGABE 1\|In → [[/Atome zählen mit Koeffizienten/\|diesem Test]] sollst du '''Atome zählen'''. Dabei kommen sowohl Indizes als auch stöchiometrische Faktoren vor. Es gibt zwei einzelne Test, wobei du den Ersten mindestens machen musst. Der zweite ist etwas schwieriger, da teilweise kompliziertere Formeln vorkommen.\|3=Üben}}		{{Box\|AUFGABE 1\|In '''→ [[/Atome zählen mit Koeffizienten/\|diesem Test]]''' sollst du '''Atome zählen'''. Dabei kommen sowohl Indizes als auch stöchiometrische Faktoren vor. Es gibt zwei einzelne Test, wobei du den Ersten mindestens machen musst. Der zweite ist etwas schwieriger, da teilweise kompliziertere Formeln vorkommen.\|3=Üben}}

	{{Box\|AUFGABE 2\|In → [[/Bestimme stöchiometrische Koeffizienten/\|dieser Übung]] sollst du den '''stöchiometrischen Koeffizienten bestimmen''', um auf einen bestimmte Anzahl von Atomen zu kommen. Auch hier gibt es zwei Übungen, die du aber beide bearbeiten sollst.\|3=Üben}}		{{Box\|AUFGABE 2\|In '''→ [[/Bestimme stöchiometrische Koeffizienten/\|dieser Übung]]''' sollst du den '''stöchiometrischen Koeffizienten bestimmen''', um auf einen bestimmte Anzahl von Atomen zu kommen. Auch hier gibt es zwei Übungen, die du aber beide bearbeiten sollst.\|3=Üben}}


Zeile 96:		Zeile 96:


	{{Box\|AUFGABE 3\| → [[/Kontrolliere die Reaktionsgleichung/\|Hier]] sollst du kontrollieren, ob die gegebene '''Reaktionsgleichung richtig''' ist. Gefragt ist, ob die Anzahl richtig ist oder welche Atomanzahl nicht richtig ist.\|3=Üben}}		{{Box\|AUFGABE 3\| '''→ [[/Kontrolliere die Reaktionsgleichung/\|Hier]]''' sollst du kontrollieren, ob die gegebene '''Reaktionsgleichung richtig''' ist. Gefragt ist, ob die Anzahl richtig ist oder welche Atomanzahl nicht richtig ist.\|3=Üben}}

	== Einfache Reaktionsgleichungen vervollständigen ==		== Einfache Reaktionsgleichungen vervollständigen ==
Zeile 142:		Zeile 142:


	{{Box\|AUFGABE 4\|Nun sollst du Reaktionen selber ausgleichen. Die Aufgaben sind als Lückentexte gegeben, in denen du die Ergebnisse zur Kontrolle eintragen sollst. → [[/Einfache Reaktionsgleichungen ausgleichen/\|'''Teil 1''']] enthält ganz einfache Aufgaben zum Einstieg. → [[/Schwerere_Reaktionsgleichungen_ausgleichen/\|'''Teil 2''']] besteht aus leicht schwereren Reaktionsgleichungen.		{{Box\|AUFGABE 4\|Nun sollst du Reaktionen selber ausgleichen. Die Aufgaben sind als Lückentexte gegeben, in denen du die Ergebnisse zur Kontrolle eintragen sollst. '''→ [[/Einfache Reaktionsgleichungen ausgleichen/\|'''Teil 1''']]''' enthält ganz einfache Aufgaben zum Einstieg. '''→ [[/Schwerere_Reaktionsgleichungen_ausgleichen/\|'''Teil 2''']]''' besteht aus leicht schwereren Reaktionsgleichungen.
			:'''Trage immer alle Reaktionsgleichungen in dein Heft ein und mache da alle notwendigen Notizen'''

	~~'''Trage immer alle Reaktionsgleichungen in dein Heft ein.'''~~		<u>Denk immer daran:</u> Wenn du nicht auf Anhieb die richtigen Faktoren findest, solltest du nicht einfach herumprobieren, sondern es systematisch angehen. Zähle bei den Reaktionsgleichungen im Heft die Atomsorten auf und wie oft sie vorkommen, verwende farbige Zahlen für die Faktoren und trage die Faktoren auch beim Zählen farbig ein.\|3=Üben}}

	<u>Denk immer daran:</u> Wenn du nicht auf Anhieb die richtigen Faktoren findest, solltest du nicht einfach herumprobieren, sondern es systematisch angehen. Zähle ~~zur der Reaktionsgleichung~~ im Heft die Atomsorten auf und wie oft sie vorkommen, verwende Zahlen für die Faktoren und trage die Faktoren auch beim Zählen ein.\|3=Üben}}

	== Schwere Reaktionsgleichungen vervollständigen ==		== Schwere Reaktionsgleichungen vervollständigen ==
Zeile 170:		Zeile 169:
	\|3=Üben}}		\|3=Üben}}

	Zur Kontrolle zum Herumprobieren bei Reaktionsgleichung habe ich mir [http://wikis.zum.de/chemie-digital/images/9/9c/Reaktionslgeichungen_kontrollieren.ods eine Tabelle] erstellt, die du dir herunterladen und verwenden kannst. In einem kurzen {{Video}} [http://www.youtube.com/watch?v=CyU61mSysIE Film] stelle ich die Verwendung der Datei vor. Mit Hilfe der Tabelle kannst du bei der folgenden Aufgabe deine Lösungen kontrollieren.		Zur Kontrolle und zum Herumprobieren bei Reaktionsgleichung habe ich mir [http://wikis.zum.de/chemie-digital/images/9/9c/Reaktionslgeichungen_kontrollieren.ods eine Tabelle] erstellt, die du dir herunterladen und verwenden kannst. In einem kurzen {{Video}} [http://www.youtube.com/watch?v=CyU61mSysIE Film] stelle ich die Verwendung der Datei vor. Mit Hilfe der Tabelle kannst du bei der folgenden Aufgabe deine Lösungen kontrollieren.

	{{Box\|AUFGABE 6\|In → [[/Schwere Reaktionsgleichungen ausgleichen/\|dieser Übung]] gibt es zuerst ein paar kürzere Reaktionsgleichungen, die ihr per Lückentext kontrollieren könnt. Als Teil 2 Reaktionen, die ohne Lückentext-Kontrolle sind, stattdessen aber mit den ausgeglichenen Gleichungen als Lösung.\|3=Üben}}		{{Box\|AUFGABE 6\|In '''→ [[/Schwere Reaktionsgleichungen ausgleichen/\|dieser Übung]]''' gibt es zuerst ein paar kürzere Reaktionsgleichungen, die ihr per Lückentext kontrollieren könnt. Als Teil 2 Reaktionen, die ohne Lückentext-Kontrolle sind, stattdessen aber mit den ausgeglichenen Gleichungen als Lösung.\|3=Üben}}

	== Reaktionsgleichungen aufstellen ==		== Reaktionsgleichungen aufstellen ==
Zeile 181:		Zeile 180:

	{{Box\|AUFGABE 7\|2=		{{Box\|AUFGABE 7\|2=
	# ~~Aufgabe 1~~		Hier einige einfache Beschreibungen von Reaktionen,d ie du in Reaktionsgleichungen übersetzen sollst:
	# ~~Aufgabe 2~~		# ...
			# ...
	# ...		# ...
	\|3=Üben}}		\|3=Üben}}


			{{Box\|BEGRIFF Reduktion\|2=Vereinfacht versteht man unter einer Reduktion das Entfernen von Sauerstoff aus einer Verbindung\|3=Merksatz}}


			{{Box\|AUFGABE 8\|2=
			[[File:Internal structure of a large blast furnace — Внутрішня структура працюючої доменної печі великого об’єму.png\|200px\|right]]Erstelle zu den wichtigen Reaktionen, die beim Hochofen-Prozess stattfinden, die Reaktionsgleichungen:
			# Im '''Boudouard-Gleichgewicht''' reagiert das beim Reduktions-Prozess entstehende Kohlendioxid mit dem oben nachgelieferten Koks (= Kohlenstoff) zu Kohlenmonoxid, das für die Reduktion von Eisenoxid benötigt wird.
			# Kohlenmonoxid entsteht ebenfalls bei der Reaktion von dem im Heißgas befindlichen Wasserdampf mit Koks, wobei außerdem Wasserstoff entsteht.
			# ...
			\|3=Üben}}


	== Links ==		== Links ==

BirgitLachner: /* Atome zählen */

2018-02-25T11:09:22Z

Atome zählen

← Nächstältere Version		Version vom 25. Februar 2018, 11:09 Uhr
Zeile 42:		Zeile 42:
	<center><math>2 \;H_2\; + \;O_2 \; \longrightarrow \; 2\; H_2O</math></center>		<center><math>2 \;H_2\; + \;O_2 \; \longrightarrow \; 2\; H_2O</math></center>
	Für das Zählen schauen wir natürlich nach den Zahlen und da gibt es zwei Typen:		Für das Zählen schauen wir natürlich nach den Zahlen und da gibt es zwei Typen:

	{{Box\|BEGRIFF Index und Stöchiometrischer Koeffizient\|'''Index''' nennt man die kleinen, '''tiefgestellten Zahlen''', die '''hinter''' einem Atom stehen und angeben, wie oft dieses Atom in einem Molekül vorkommt.		{{Box\|BEGRIFF Index und Stöchiometrischer Koeffizient\|'''Index''' nennt man die kleinen, '''tiefgestellten Zahlen''', die '''hinter''' einem Atom stehen und angeben, wie oft dieses Atom in einem Molekül vorkommt.
	* <math>H_2O</math> ... die 2 hinter dem H bedeutet, dass in diesem Teilchen 2 Wasserstoffatome und (''weil hinter dem O nichts steht'') ein Sauerstoffatom enthalten sind.		* <math>H_2O</math> ... die 2 hinter dem H bedeutet, dass in diesem Teilchen 2 Wasserstoffatome und (''weil hinter dem O nichts steht'') ein Sauerstoffatom enthalten sind.

BirgitLachner am 25. Februar 2018 um 10:52 Uhr

2018-02-25T10:52:16Z

← Nächstältere Version		Version vom 25. Februar 2018, 10:52 Uhr
Zeile 1:		Zeile 1:
	[[File:Locomotora SZ 33-110 011 (6805848877).jpg\|right\|400px]]		[[File:Locomotora SZ 33-110 011 (6805848877).jpg\|right\|400px]]

	{{Buch\|Reaktionsgleichungen - Reaktionen in Formelsprache\|147. ''Da diese Informationen aber sehr knapp sind, gibt es hier eine ausführliche Anleitung mit vielen Übungen.''}}		<!-- {{Buch\|Reaktionsgleichungen - Reaktionen in Formelsprache\|147. ''Da diese Informationen aber sehr knapp sind, gibt es hier eine ausführliche Anleitung mit vielen Übungen.''}}

	{{NachweisSelbstarbeit\|Reaktionen mit der Symbolschreibweise beschreiben\|Nach der Überschrift des Themas müssen alle Regeln im Heft aufgeschrieben und jeweils ein (nicht zu einfaches) Beispiel dazu notiert worden sein. Bei der Herstellung von Eisen werden nach dem Betrachten der Filme die wichtigsten Informationen im Heft festgehalten und eventuell ergänzt bzw. korrigiert, wenn du den test dazu bearbeitet hast.\|sollten von den Übungen weitere Beispiele im Heft notiert werden, die die Regeln verdeutlichen. Zum Hochofen-prozess der Eisenherstellung sollte das Bild eines Hochofens eingeklebt und beschriftet werden.\|werden Zusammehänge farbig markiert und wenn es sinnvoll noch einmal mit eigenen Worten beschrieben. ...}}		{{NachweisSelbstarbeit\|Reaktionen mit der Symbolschreibweise beschreiben\|Nach der Überschrift des Themas müssen alle Regeln im Heft aufgeschrieben und jeweils ein (nicht zu einfaches) Beispiel dazu notiert worden sein. Bei der Herstellung von Eisen werden nach dem Betrachten der Filme die wichtigsten Informationen im Heft festgehalten und eventuell ergänzt bzw. korrigiert, wenn du den test dazu bearbeitet hast.\|sollten von den Übungen weitere Beispiele im Heft notiert werden, die die Regeln verdeutlichen. Zum Hochofen-prozess der Eisenherstellung sollte das Bild eines Hochofens eingeklebt und beschriftet werden.\|werden Zusammehänge farbig markiert und wenn es sinnvoll noch einmal mit eigenen Worten beschrieben. ...}} -->

	__TOC__		__TOC__

BirgitLachner: /* Schwere Reaktionsgleichungen vervollständigen */

2018-02-24T21:00:37Z

Schwere Reaktionsgleichungen vervollständigen

← Nächstältere Version		Version vom 24. Februar 2018, 21:00 Uhr
Zeile 167:		Zeile 167:
	{{Box\|AUFGABE 5\|Gleiche die Reaktionsgleichung <math>FeS_2 + O_2 \rightarrow Fe_2O_3 + SO_2</math> so ausführlich wie im Film mit verschiedenen Farben aus. Lass beim Aufschreiben im Heft <u>genügend</u> Platz vor den Stoffen in der Gleichung und beim Notieren der Anzahl unter der Gleichung! ''Und du wirst viel Platz brauchen!!''		{{Box\|AUFGABE 5\|Gleiche die Reaktionsgleichung <math>FeS_2 + O_2 \rightarrow Fe_2O_3 + SO_2</math> so ausführlich wie im Film mit verschiedenen Farben aus. Lass beim Aufschreiben im Heft <u>genügend</u> Platz vor den Stoffen in der Gleichung und beim Notieren der Anzahl unter der Gleichung! ''Und du wirst viel Platz brauchen!!''
	:'''''TIPP:'''Sauerstoff sollte als letztes ausgeglichen werden. Ob man mit Eisen oder Schwefel zuerst anfängt beim Ausgleichen ist nicht so wichtig. Beides geht, aber es ist trotzdem nicht so einfach, da man ein paar Mal "Nachbessern" muss um zur Lösung zu kommen.''		:'''''TIPP:'''Sauerstoff sollte als letztes ausgeglichen werden. Ob man mit Eisen oder Schwefel zuerst anfängt beim Ausgleichen ist nicht so wichtig. Beides geht, aber es ist trotzdem nicht so einfach, da man ein paar Mal "Nachbessern" muss um zur Lösung zu kommen.''
	{{Lösung versteckt\|<math>4 FeS_2 + 11 O_2 \rightarrow 2 Fe_2O_3 + 8 SO_2</math>}}		{{Lösung versteckt\|
			{{Box\|LÖSUNG\|2=<math>4 FeS_2 + 11 O_2 \rightarrow 2 Fe_2O_3 + 8 SO_2</math>\|3=Lösung}}}}
	\|3=Üben}}		\|3=Üben}}