Chemie-Lexikon/Stöchiometrie - Berechnungen von Massenverhältnissen - Versionsgeschichte

Christian: Bot: Ergänze Kategorie Chemie

2022-04-23T14:19:38Z

Bot: Ergänze Kategorie Chemie

← Nächstältere Version		Version vom 23. April 2022, 14:19 Uhr
Zeile 311:		Zeile 311:
	\|3=Lösung}}}}		\|3=Lösung}}}}
	\|3=Üben}}		\|3=Üben}}

	[[Kategorie:Stöchiometrie]]		[[Kategorie:Stöchiometrie]]
	[[Kategorie:Eisen]]		[[Kategorie:Eisen]]
Zeile 318:		Zeile 317:
	[[Kategorie:Wasserstoff]]		[[Kategorie:Wasserstoff]]
	[[Kategorie:Redoxreaktion]]		[[Kategorie:Redoxreaktion]]
			[[Kategorie:Chemie]]

BirgitLachner: /* Schritt 3: Berechnung der Menge an Aluminium */

2020-09-18T15:14:57Z

Schritt 3: Berechnung der Menge an Aluminium

← Nächstältere Version		Version vom 18. September 2020, 15:14 Uhr
Zeile 75:		Zeile 75:
	<center><math>11,842 g \approx x </math></center>		<center><math>11,842 g \approx x </math></center>

	{{Box\|LÖSUNG\|'''Anwort:''' Man braucht 11,842 g Aluminium, damit man mit 35 g ~~Eisenoxud~~ ein stöchiometrisches Thermit-Gemisch erhält. \|Lösung}}		{{Box\|LÖSUNG\|'''Anwort:''' Man braucht 11,842 g Aluminium, damit man mit 35 g Eisenoxid ein stöchiometrisches Thermit-Gemisch erhält. \|Lösung}}

BirgitLachner: /* Schritt 2: Bestimmung des Massenverhältnisses entsprechend der Reaktionsgleichung */

2020-09-18T15:03:19Z

Schritt 2: Bestimmung des Massenverhältnisses entsprechend der Reaktionsgleichung

← Nächstältere Version		Version vom 18. September 2020, 15:03 Uhr
Zeile 50:		Zeile 50:

	{{Box\|Zur Erinnerung: Umrechnung von u zu g\|		{{Box\|Zur Erinnerung: Umrechnung von u zu g\|
	<center><math>1 u = 1,660539040 \cdot 10^{-24} g</math> bzw. <math>1 g = 6,02214085774 \cdot 10^{23}</math></center>		<center><math>1 u = 1,660539040 \cdot 10^{-24} g</math> bzw. <math>1 g = 6,02214085774 \cdot 10^{23} \ u</math></center>
	\|Hervorhebung1}}		\|Hervorhebung1}}

BirgitLachner: /* Schritt 2: Bestimmmung des Massenverhältnisses entsprechend der Reaktionsgleichung */

2019-09-29T15:11:26Z

Schritt 2: Bestimmmung des Massenverhältnisses entsprechend der Reaktionsgleichung

← Nächstältere Version		Version vom 29. September 2019, 15:11 Uhr
Zeile 129:		Zeile 129:
	Damit wäre der erste Schritt abgeschlossen und wir müssen uns ans Rechnen machen.		Damit wäre der erste Schritt abgeschlossen und wir müssen uns ans Rechnen machen.

	=== Schritt 2: ~~Bestimmmung~~ des Massenverhältnisses entsprechend der Reaktionsgleichung ===		=== Schritt 2: Bestimmung des Massenverhältnisses entsprechend der Reaktionsgleichung ===

	Gesucht ist ja die Menge an Wasser, die bei der Reaktion von 100 l Wasserstoff entsteh. Wie vorher werden wir die Berechnung über das Massenverhältnis der zwei betrachteten Stoffe vornehmen, also Wasser und Wasserstoff. Da die Menge an Wasser gesucht ist, schreiben wir den Bruch für das Massenverhältnis so auf, dass Wasser oben steht:		Gesucht ist ja die Menge an Wasser, die bei der Reaktion von 100 l Wasserstoff entsteh. Wie vorher werden wir die Berechnung über das Massenverhältnis der zwei betrachteten Stoffe vornehmen, also Wasser und Wasserstoff. Da die Menge an Wasser gesucht ist, schreiben wir den Bruch für das Massenverhältnis so auf, dass Wasser oben steht:
Zeile 153:		Zeile 153:
	<center><math>\frac{m(Wasser)}{m(Wasserstoff)}=\frac{36 u}{4 u}</math></center>		<center><math>\frac{m(Wasser)}{m(Wasserstoff)}=\frac{36 u}{4 u}</math></center>

	Nun würden wir die Menge an gegebenem Wasserstoff ~~hier einsetzen~~ und dann die Menge an Wasser daraus ~~berechen~~. Problem ist allerdings, dass die Menge an Wasserstoff nicht in g oder einer anderen Masseneinheiteinheit angegeben wurde sondern als Volumen, nämlich <math>V(Wasserstoff) = 100 l</math>.		Nun würden wir die Menge an gegebenem Wasserstoff mit diesem Massenverhältnis gleichsetzen und dann die Menge an Wasser daraus berechnen. Problem ist allerdings, dass die Menge an Wasserstoff nicht in g oder einer anderen Masseneinheiteinheit angegeben wurde sondern als Volumen, nämlich <math>V(Wasserstoff) = 100 l</math>.

	=== Schritt 3: Berechnung der Masse des Wasserstoffs mit Hilfe der Dichte ===		=== Schritt 3: Berechnung der Masse des Wasserstoffs mit Hilfe der Dichte ===

BirgitLachner: /* Übungen */

2019-01-28T08:24:34Z

Übungen

← Nächstältere Version		Version vom 28. Januar 2019, 08:24 Uhr
Zeile 288:		Zeile 288:
	# <math>PbO + CO \longrightarrow CO_2 + Pb</math>     '''geg.:''' 25 g Pb - '''ges:''' V(Kohlenmonoxid) = ?		# <math>PbO + CO \longrightarrow CO_2 + Pb</math>     '''geg.:''' 25 g Pb - '''ges:''' V(Kohlenmonoxid) = ?
	{{Lösung versteckt\|{{Box\|LÖSUNGEN AUFGABE 4\|2=		{{Lösung versteckt\|{{Box\|LÖSUNGEN AUFGABE 4\|2=
	# <math>H_2O + C \longrightarrow CO + H_2</math>     '''m(Wasserstoff) = 8,392g ; V(Wasserstoff) = 8,392g : 0,0988 g/l = 84,94 l'''		# <math>H_2O + C \longrightarrow CO + H_2</math>       '''m(Wasserstoff) = 8,392g ; V(Wasserstoff) = 8,392g : 0,0988 g/l = 84,94 l'''
	# <math>2 H_2O \longrightarrow O_2 + 2 H_2</math>     '''m(Sauerstoff) = 88,8g; V(Sauerstoff) = 62,14 l'''		# <math>2 H_2O \longrightarrow O_2 + 2 H_2</math>     '''m(Sauerstoff) = 88,8g; V(Sauerstoff) = 62,14 l'''
	# <math>PbO + CO \longrightarrow CO_2 + Pb</math>     '''m(Kohlenmonoxid) = 3,38g; V(Kohlenmonoxid) = 2,7 l'''		# <math>PbO + CO \longrightarrow CO_2 + Pb</math>     '''m(Kohlenmonoxid) = 3,38g; V(Kohlenmonoxid) = 2,7 l'''

BirgitLachner: /* Übungen */

2019-01-28T08:17:30Z

Übungen

← Nächstältere Version		Version vom 28. Januar 2019, 08:17 Uhr
Zeile 255:		Zeile 255:
	</div>		</div>
	<div class="width-2-3">		<div class="width-2-3">
	* m(Ag<sub>2</sub>S) = '''~~274~~,8u'''		* m(Ag<sub>2</sub>S) = '''247,8u'''
	* m(2 Eisentrichlorid)=m(2 FeCl<sub>3</sub>) = '''324,4u'''		* m(2 Eisentrichlorid)=m(2 FeCl<sub>3</sub>) = '''324,4u'''
	* m(6 Stickstoffdioxid)=m(6 NO<sub>2</sub>) = '''276u'''		* m(6 Stickstoffdioxid)=m(6 NO<sub>2</sub>) = '''276u'''

BirgitLachner: /* Übungen */

2019-01-28T08:15:43Z

Übungen

← Nächstältere Version		Version vom 28. Januar 2019, 08:15 Uhr
Zeile 289:		Zeile 289:
	{{Lösung versteckt\|{{Box\|LÖSUNGEN AUFGABE 4\|2=		{{Lösung versteckt\|{{Box\|LÖSUNGEN AUFGABE 4\|2=
	# <math>H_2O + C \longrightarrow CO + H_2</math>     '''m(Wasserstoff) = 8,392g ; V(Wasserstoff) = 8,392g : 0,0988 g/l = 84,94 l'''		# <math>H_2O + C \longrightarrow CO + H_2</math>     '''m(Wasserstoff) = 8,392g ; V(Wasserstoff) = 8,392g : 0,0988 g/l = 84,94 l'''
	# <math>2 H_2O \longrightarrow O2 + 2 H_2</math>     '''m(Sauerstoff) = 88,8g; V(Sauerstoff) = 62,14 l'''		# <math>2 H_2O \longrightarrow O_2 + 2 H_2</math>     '''m(Sauerstoff) = 88,8g; V(Sauerstoff) = 62,14 l'''
	# <math>PbO + CO \longrightarrow CO_2 + Pb</math>     '''m(Kohlenmonoxid) = 3,38g; V(Kohlenmonoxid) = 2,7 l'''		# <math>PbO + CO \longrightarrow CO_2 + Pb</math>     '''m(Kohlenmonoxid) = 3,38g; V(Kohlenmonoxid) = 2,7 l'''
	\|3=Lösung}}}}		\|3=Lösung}}}}

BirgitLachner: /* Übungen */

2019-01-28T08:10:11Z

Übungen

← Nächstältere Version		Version vom 28. Januar 2019, 08:10 Uhr
Zeile 285:		Zeile 285:
	Nun sind hier Reaktionen, bei denen die Menge des gesuchten Stoffes als Volumen angegeben werden soll. Berechne also zum Schluss noch aus der berechnten Masse mit Hilfe der Dichte das gesuchte Volumen.		Nun sind hier Reaktionen, bei denen die Menge des gesuchten Stoffes als Volumen angegeben werden soll. Berechne also zum Schluss noch aus der berechnten Masse mit Hilfe der Dichte das gesuchte Volumen.
	# <math>H_2O + C \longrightarrow CO + H_2</math>     '''geg.:''' 50 g C - '''ges:''' V(Wasserstoff) = ?		# <math>H_2O + C \longrightarrow CO + H_2</math>     '''geg.:''' 50 g C - '''ges:''' V(Wasserstoff) = ?
	# <math>2 H_2O \longrightarrow O2 + 2 H_2</math>     '''geg.:''' 100 kg H<sub>2</sub>O - '''ges:''' V(Sauerstoff) = ?		# <math>2 H_2O \longrightarrow O_2 + 2 H_2</math>     '''geg.:''' 100 kg H<sub>2</sub>O - '''ges:''' V(Sauerstoff) = ?
	# <math>PbO + CO \longrightarrow CO_2 + Pb</math>     '''geg.:''' 25 g Pb - '''ges:''' V(Kohlenmonoxid) = ?		# <math>PbO + CO \longrightarrow CO_2 + Pb</math>     '''geg.:''' 25 g Pb - '''ges:''' V(Kohlenmonoxid) = ?
	{{Lösung versteckt\|{{Box\|LÖSUNGEN AUFGABE 4\|2=		{{Lösung versteckt\|{{Box\|LÖSUNGEN AUFGABE 4\|2=
	# <math>H_2O + C \longrightarrow CO + H_2</math>     '''m(Wasserstoff) = 8,392g ; V(Wasserstoff) = 8,392g · 0,0988 g/l = 84,94 l'''		# <math>H_2O + C \longrightarrow CO + H_2</math>     '''m(Wasserstoff) = 8,392g ; V(Wasserstoff) = 8,392g : 0,0988 g/l = 84,94 l'''
	# <math>2 H_2O \longrightarrow O2 + 2 H_2</math>     '''m(Sauerstoff) = 88,8g; V(Sauerstoff) = 62,14 l'''		# <math>2 H_2O \longrightarrow O2 + 2 H_2</math>     '''m(Sauerstoff) = 88,8g; V(Sauerstoff) = 62,14 l'''
	# <math>PbO + CO \longrightarrow CO_2 + Pb</math>     '''m(Kohlenmonoxid) = 3,38g; V(Kohlenmonoxid) = 2,7 l'''		# <math>PbO + CO \longrightarrow CO_2 + Pb</math>     '''m(Kohlenmonoxid) = 3,38g; V(Kohlenmonoxid) = 2,7 l'''

BirgitLachner: /* Schritt 2: Bestimmmung des Massenverhältnisses entsprechend der Reaktionsgleichung */

2019-01-28T08:03:32Z

Schritt 2: Bestimmmung des Massenverhältnisses entsprechend der Reaktionsgleichung

← Nächstältere Version		Version vom 28. Januar 2019, 08:03 Uhr
Zeile 142:		Zeile 142:
	'''Man beachte die Feinheiten, wie die Rechnung aufgeschrieben wurde:'''		'''Man beachte die Feinheiten, wie die Rechnung aufgeschrieben wurde:'''
	* In der eckigen Klammer wird berechnet, wieviel ein Wasserstoff-Molekül H<sub>2</sub> wiegt.		* In der eckigen Klammer wird berechnet, wieviel ein Wasserstoff-Molekül H<sub>2</sub> wiegt.
	* Die eckige Klammer ~~wir~~ noch ~~mal~~ mit 2 ~~mal-genommen~~, da man zwei von den Wasserstoff-Molekülen hat.		* Die eckige Klammer wird dann noch mit 2 malgenommen, da man zwei von den Wasserstoff-Molekülen hat.

BirgitLachner: /* Schritt 2: Bestimmmung des Massenverhältnisses entsprechend der Reaktionsgleichung */

2019-01-28T07:58:33Z

Schritt 2: Bestimmmung des Massenverhältnisses entsprechend der Reaktionsgleichung

← Nächstältere Version		Version vom 28. Januar 2019, 07:58 Uhr
Zeile 145:		Zeile 145:


	Entsprechend für das Wasser, ~~dass~~ entsteht, nämlich zwei H<sub>2</sub>O-Moleküle:		Entsprechend für das Wasser, das entsteht, nämlich zwei H<sub>2</sub>O-Moleküle:

	<center><math>m(Wasser) = m(2 H_2O) = 2 \cdot \left [ 2 \cdot m(H) + m(O) \right] = 2 \cdot \left [ 2 \cdot 1 u + 16 u \right] = 36 u </math></center>		<center><math>m(Wasser) = m(2 H_2O) = 2 \cdot \left [ 2 \cdot m(H) + m(O) \right] = 2 \cdot \left [ 2 \cdot 1 u + 16 u \right] = 36 u </math></center>