Benutzer:Cloehner/Salze/Vom Atom zum Ion - Versionsgeschichte

Cloehner: /* Vorüberlegung: Die Reaktion von Natrium mit Chlor */

2019-04-03T14:49:50Z

Vorüberlegung: Die Reaktion von Natrium mit Chlor

← Nächstältere Version		Version vom 3. April 2019, 14:49 Uhr
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	<div class="lueckentext-quiz">		<div class="lueckentext-quiz">
	Die Elementfamilie des Periodensystems, ~~deren Elemente~~ deren Elemente die ~~stabilstens~~, reaktionsträgsten Atome haben, ist die Familie der '''Edelgase()'''. Diese Stoffe stehen in der '''8.\|achten()''' Hauptgruppe des Periodensystems. Das besondere an den Atomen dieser Hauptgruppe ist, dass sie alle eine '''voll besetzte\|volle()''' Außenschale haben.		Die Elementfamilie des Periodensystems, deren Elemente die stabilsten, reaktionsträgsten Atome haben, ist die Familie der '''Edelgase()'''. Diese Stoffe stehen in der '''8.\|achten()''' Hauptgruppe des Periodensystems. Das besondere an den Atomen dieser Hauptgruppe ist, dass sie alle eine '''voll besetzte\|volle()''' Außenschale haben.
	</div>		</div>

Cloehner: /* Vorüberlegung: Die Reaktion von Natrium mit Chlor. */

2019-04-02T19:23:26Z

Vorüberlegung: Die Reaktion von Natrium mit Chlor.

← Nächstältere Version		Version vom 2. April 2019, 19:23 Uhr
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	==Vorüberlegung: Die Reaktion von Natrium mit Chlor.==		==Vorüberlegung: Die Reaktion von Natrium mit Chlor==

	Auch Natrium und Chlor reagieren in einer exothermen Reaktion zu Nariumchlorid, welches wir unter dem Namen „Kochsalz” kennen. Wir betrachten noch einmal ein Natrium- und ein Chlor-Atom im Vergleich:		Auch Natrium und Chlor reagieren in einer exothermen Reaktion zu Nariumchlorid, welches wir unter dem Namen „Kochsalz” kennen. Wir betrachten noch einmal ein Natrium- und ein Chlor-Atom im Vergleich:
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	[[Datei:Animation Ionenbildung.mp4\|thumb\|links]]\|Hilfe anzeigen\|Hilfe ausblenden}}		[[Datei:Animation Ionenbildung.mp4\|thumb\|links]]\|Hilfe anzeigen\|Hilfe ausblenden}}
	}}		}}


	==Elektronenübertragungen bei der Bildung von Aluminiumchlorid==		==Elektronenübertragungen bei der Bildung von Aluminiumchlorid==

Cloehner: /* Für Schnelle: Weitere Ionenverbindungen */

2019-04-02T19:22:40Z

Für Schnelle: Weitere Ionenverbindungen

← Nächstältere Version		Version vom 2. April 2019, 19:22 Uhr
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	=<span class="fa fa-rocket fa-lg"></span> Für Schnelle: Weitere Ionenverbindungen=		=<span class="fa fa-rocket fa-lg"></span> Für Schnelle: Weitere Ionenverbindungen=

	Natriumchlorid und ~~Aluminiumclorid~~ sind nur zwei Beispiele für die zahlreichen Ionenverbindungen.		Natriumchlorid und Aluminiumchlorid sind nur zwei Beispiele für die zahlreichen Ionenverbindungen.

	{{Aufgaben\|7\|Bearbeitet ~~Aufgaben~~ A4 auf Seite 213 im Chemie-Buch ''(elemente chemie 1, 2012)''.}}		{{Aufgaben\|7\|Bearbeitet Aufgabe A4 auf Seite 213 im Chemie-Buch ''(elemente chemie 1, 2012)''.}}

Cloehner: /* Genauere Betrachtung der gebildeten Ionen */

2019-04-02T19:17:38Z

Genauere Betrachtung der gebildeten Ionen

← Nächstältere Version		Version vom 2. April 2019, 19:17 Uhr
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	{{~~Aufgabe~~\|6\|Betrachtet die Ionen, die ihr bei den vorherigen Aufgaben gezeichnet habt. Notiert jeweils die Anzahl der Protonen und die der Elektronen. Wie ist die Ladung der einzelnen Ionen? Handelt es sich um Kationen oder Anionen?		{{Aufgaben\|6\|Betrachtet die Ionen, die ihr bei den vorherigen Aufgaben gezeichnet habt. Notiert jeweils die Anzahl der Protonen und die der Elektronen. Wie ist die Ladung der einzelnen Ionen? Handelt es sich um Kationen oder Anionen?

	{{Lösung versteckt\|Vergleicht jeweils die Anzahlen von Protonen und Elektronen.\|Tipp 1 anzeigen\|Tipp 1 ausblenden}}		{{Lösung versteckt\|Vergleicht jeweils die Anzahlen von Protonen und Elektronen.\|Tipp 1 anzeigen\|Tipp 1 ausblenden}}
Zeile 79:		Zeile 79:
	{{Lösung versteckt\|Ein Ion, dass zwei Elektronen mehr hat als Protonen, hat die Ladung -2. Warum ist das so?\|Tipp 2 anzeigen\|Tipp 2 ausblenden}}		{{Lösung versteckt\|Ein Ion, dass zwei Elektronen mehr hat als Protonen, hat die Ladung -2. Warum ist das so?\|Tipp 2 anzeigen\|Tipp 2 ausblenden}}
	}}		}}


			=<span class="fa fa-rocket fa-lg"></span> Für Schnelle: Weitere Ionenverbindungen=

			Natriumchlorid und Aluminiumclorid sind nur zwei Beispiele für die zahlreichen Ionenverbindungen.

			{{Aufgaben\|7\|Bearbeitet Aufgaben A4 auf Seite 213 im Chemie-Buch ''(elemente chemie 1, 2012)''.}}

Cloehner: /* Zurück zum Aluminiumchlorid */

2019-04-02T19:11:30Z

Zurück zum Aluminiumchlorid

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-==Zurück zum Aluminiumchlorid==
+==Elektronenübertragungen bei der Bildung von Aluminiumchlorid==
 {{Aufgaben|5|Übertragt das Prinzip der Elektronenübertragung auf die Reaktion von Aluminium und Chlor. Fertigt auch hierzu ein Reaktionsschnema wie in der letzten Aufgabe an.
@@ Zeile 61: / Zeile 61: @@
 {{Lösung versteckt|Die Summenformel von Aluminiumchlorid ist <math>AlCl_3</math>.|Tipp 3 anzeigen|Tipp 3 ausblenden}}
 }}

Cloehner am 2. April 2019 um 18:53 Uhr

2019-04-02T18:53:17Z

← Nächstältere Version		Version vom 2. April 2019, 18:53 Uhr
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	{{Lösung versteckt\|Die Animation zeigt, was während der Reaktion mit den Atomen passiert. Am Anfang des Videos seht ihr die Darstellung der Edukte, am Ende die der Produkte.		{{Lösung versteckt\|Die Animation zeigt, was während der Reaktion mit den Atomen passiert. Am Anfang des Videos seht ihr die Darstellung der Edukte, am Ende die der Produkte.

	[[Datei:Animation Ionenbildung.mp4\|thumb\|links]]}}		[[Datei:Animation Ionenbildung.mp4\|thumb\|links]]\|Hilfe anzeigen\|Hilfe ausblenden}}
	}}		}}


	==Zurück zum Aluminiumchlorid==		==Zurück zum Aluminiumchlorid==

			{{Aufgaben\|5\|Übertragt das Prinzip der Elektronenübertragung auf die Reaktion von Aluminium und Chlor. Fertigt auch hierzu ein Reaktionsschnema wie in der letzten Aufgabe an.

			{{Lösung versteckt\|Jedes Elektron, das von einem Aluminiumatom abgegeben wird, muss von einem anderen Teilchen aufgenommen werden.\|Tipp 1 anzeigen\|Tipp 1 ausblenden}}

			{{Lösung versteckt\|Jedes Atom nimmt nur solange Elektronen auf (bzw. gibt Elektronen ab), bis zum ersten Mal die Edelgaskonfiguration (Elektronenverteilung eines Edelgases) erreicht wird.\|Tipp 2 anzeigen\|Tipp 2 ausblenden}}

			{{Lösung versteckt\|Die Summenformel von Aluminiumchlorid ist <math>AlCl_3</math>.\|Tipp 3 anzeigen\|Tipp 3 ausblenden}}
			}}

Cloehner am 2. April 2019 um 18:43 Uhr

2019-04-02T18:43:43Z

← Nächstältere Version		Version vom 2. April 2019, 18:43 Uhr
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	=Die Reaktion von Aluminium mit Chlor=		=Die Reaktion von Aluminium mit Chlor=

	{{Aufgaben\|1\|~~Betrachte~~ das folgende Video zur Bildung von Aluminiumchlorid aus Aluminium und Chlor. ~~Formuliere~~ ein Versuchsprotokoll, in welchem du kurz und knapp die Durchführung, die Beobachtungen und die Auswertung in Form einer Reaktionsgleichung ~~festhältst~~.}}		{{Aufgaben\|1\|Betrachtet das folgende Video zur Bildung von Aluminiumchlorid aus Aluminium und Chlor. Formuliert ein Versuchsprotokoll, in welchem ihr kurz und knapp die Durchführung, die Beobachtungen und die Auswertung in Form einer Reaktionsgleichung festhaltet.}}


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	{{Aufgaben\|2\|~~Fülle~~ die Lücken!}}		{{Aufgaben\|2\|Füllt die Lücken!}}

	<div class="lueckentext-quiz">		<div class="lueckentext-quiz">
Zeile 37:		Zeile 37:


	{{Aufgaben\|3\|~~Ziehe~~ die Karten auf den richtigen Platz. ~~Übertrage~~ den vollständigen ~~Text~~ in ~~deine~~ Unterlagen.}}		{{Aufgaben\|3\|Zieht die Karten auf den richtigen Platz. Übertragt den vollständigen Merktext in eure Unterlagen.}}

	<div class="lueckentext-quiz">		<div class="lueckentext-quiz">
Zeile 44:		Zeile 44:


	{{Aufgaben\|4\|~~Fertige~~ in ~~deinen~~ Unterlagen unter dem Merktext ein Reaktionsschema mit den Schalenmodellen der beteiligten Atome und Ionen an, in dem die beschriebenen Veränderungen im Aufbau der Teilchen deutlich werden.}}		{{Aufgaben\|4\|Fertigt in euren Unterlagen unter dem Merktext ein Reaktionsschema mit den Schalenmodellen der beteiligten Atome und Ionen an, in dem die beschriebenen Veränderungen im Aufbau der Teilchen deutlich werden.

			{{Lösung versteckt\|Die Animation zeigt, was während der Reaktion mit den Atomen passiert. Am Anfang des Videos seht ihr die Darstellung der Edukte, am Ende die der Produkte.

			[[Datei:Animation Ionenbildung.mp4\|thumb\|links]]}}
			}}


			==Zurück zum Aluminiumchlorid==

Cloehner am 2. April 2019 um 18:35 Uhr

2019-04-02T18:35:27Z

← Nächstältere Version		Version vom 2. April 2019, 18:35 Uhr
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	<div class="lueckentext-quiz">		<div class="lueckentext-quiz">
	Damit das Natrium-Atom die besonders stabile Elektronenverteilung eines '''Edelgases''' erreicht, muss es ein Elektron '''abgeben'''. Dies kann jedoch nur passieren, wenn es einen '''Reaktionspartner''' gibt, der das abgegebene '''Elektron''' aufnimmt. Bei der Bildung von '''Natriumchlorid''' übernehmen diese Rolle die '''Chlor-Atome'''. Auch für die Atome des Chlors ist diese '''Elektronenübertragung''' vorteilhaft, da auch diese durch die '''Aufnahme''' eines Elektrons mit acht '''Valenzelektronen''' eine voll besetzte '''Außenschale''' bekommen.		Damit das Natrium-Atom die besonders stabile Elektronenverteilung eines '''Edelgases''' erreicht, muss es ein Elektron '''abgeben'''. Dies kann jedoch nur passieren, wenn es einen '''Reaktionspartner''' gibt, der das abgegebene '''Elektron''' aufnimmt. Bei der Bildung von '''Natriumchlorid''' übernehmen diese Rolle die '''Chlor-Atome'''. Auch für die Atome des Chlors ist diese '''Elektronenübertragung''' vorteilhaft, da auch diese durch die '''Aufnahme''' eines Elektrons mit acht '''Valenzelektronen''' eine voll besetzte '''Außenschale''' bekommen. Dadurch, dass sich die Anzahl der Elektronen '''verändert''' während die Anzahl der '''Protonen''' gleich bleibt, entstehen bei dieser Reaktion geladene Teilchen, die in der Chemie als '''Ionen''' bezeichnet werden.
	</div>		</div>


			{{Aufgaben\|4\|Fertige in deinen Unterlagen unter dem Merktext ein Reaktionsschema mit den Schalenmodellen der beteiligten Atome und Ionen an, in dem die beschriebenen Veränderungen im Aufbau der Teilchen deutlich werden.}}

Cloehner am 2. April 2019 um 17:42 Uhr

2019-04-02T17:42:16Z

← Nächstältere Version		Version vom 2. April 2019, 17:42 Uhr
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	<div class="lueckentext-quiz">		<div class="lueckentext-quiz">
	Die Elementfamilie des Periodensystems, deren Elemente deren Elemente die stabilstens, reaktionsträgsten Atome haben, ist die Familie der '''Edelgase()'''. Diese Stoffe stehen in der '''8.()''' Hauptgruppe des Periodensystems. Das besondere an den Atomen dieser Hauptgruppe ist, dass sie alle eine '''voll besetzte\|volle()''' Außenschale haben.		Die Elementfamilie des Periodensystems, deren Elemente deren Elemente die stabilstens, reaktionsträgsten Atome haben, ist die Familie der '''Edelgase()'''. Diese Stoffe stehen in der '''8.\|achten()''' Hauptgruppe des Periodensystems. Das besondere an den Atomen dieser Hauptgruppe ist, dass sie alle eine '''voll besetzte\|volle()''' Außenschale haben.
			</div>


			{{Aufgaben\|3\|Ziehe die Karten auf den richtigen Platz. Übertrage den vollständigen Text in deine Unterlagen.}}

			<div class="lueckentext-quiz">
			Damit das Natrium-Atom die besonders stabile Elektronenverteilung eines '''Edelgases''' erreicht, muss es ein Elektron '''abgeben'''. Dies kann jedoch nur passieren, wenn es einen '''Reaktionspartner''' gibt, der das abgegebene '''Elektron''' aufnimmt. Bei der Bildung von '''Natriumchlorid''' übernehmen diese Rolle die '''Chlor-Atome'''. Auch für die Atome des Chlors ist diese '''Elektronenübertragung''' vorteilhaft, da auch diese durch die '''Aufnahme''' eines Elektrons mit acht '''Valenzelektronen''' eine voll besetzte '''Außenschale''' bekommen.
	</div>		</div>

Cloehner: /* Vorüberlegung: Die Reaktion von Natrium mit Chlor. */

2019-04-02T17:27:24Z

Vorüberlegung: Die Reaktion von Natrium mit Chlor.

← Nächstältere Version		Version vom 2. April 2019, 17:27 Uhr
Zeile 33:		Zeile 33:

	<div class="lueckentext-quiz">		<div class="lueckentext-quiz">
	Die Elementfamilie des Periodensystems, deren Elemente deren Elemente die stabilstens, reaktionsträgsten Atome haben, ist die Familie der '''Edelgase()'''. Diese Stoffe stehen in der '''8.()''' Hauptgruppe des Periodensystems. Das besondere an den Atomen dieser Hauptgruppe ist, dass sie alle eine '''voll besetzte~~()'''~~\|~~'''~~volle()''' Außenschale haben.		Die Elementfamilie des Periodensystems, deren Elemente deren Elemente die stabilstens, reaktionsträgsten Atome haben, ist die Familie der '''Edelgase()'''. Diese Stoffe stehen in der '''8.()''' Hauptgruppe des Periodensystems. Das besondere an den Atomen dieser Hauptgruppe ist, dass sie alle eine '''voll besetzte\|volle()''' Außenschale haben.
	</div>		</div>